题目内容

【题目】福建有广阔的海岸线，建设海峡两岸经济区，海水的综合利用大有可为. 海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______.

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

______Br2＋______CO32-===______BrO3-＋______Br－＋______CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏.写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_____.

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________.

A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯

【答案】富集(或浓缩)溴元素 C 3 3 1 5 3 SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 BD

【解析】

（1）直接把海水中的Br－氧化成Br2，得到的溴的浓度很低，难以直接利用，因而需要富集，获得高浓度溴溶液，所以才有了步骤Ⅱ将游离态的溴转变成化合态的溴的步骤。因而答案填富集(或浓缩)溴元素。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，说明溴易挥发，故答案选C。

（3）观察反应中各元素的化合价变化，只有Br发生变化，该反应为歧化反应，可用逆向配平法，3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br－＋3CO2↑。

（4）二氧化硫具有一定还原性，其可被氧化为硫酸根，Br2被还原成Br－,结合缺项配平的原则，因而方程式为SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。

（5）萃取剂选择的原则是溴需在萃取剂中的溶解度要更大，且萃取剂与水不互溶，符合这些原则的只有BD。

练习册系列答案
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请回答以下问题：

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已知：①

②

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③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是

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C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO

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（2）原电池的正极为__。

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