题目内容
【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为____________________
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____
【答案】（6分，每空2分）
（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
（2）408.815
（3）对环境无污染
【解析】
（1）根据0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。可知1mol N2H4完全反应放出热量为256.652kJ×1/0.4＝641.63kJ。所以N2H4完全反应的热化学方程式为：N2H4(l) +2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ·mol-1。答案：N2H4(l) +2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ·mol-1。
（2）因为H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ·mol-1。16g液态肼为0.5mol,与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为（641.63+44
4）kJ0.5=408.815 kJ；答案：408.815。
（3）因为该反应生成物为氮气和水蒸气，所以产物不会造成环境污染。答案：产物不会造成环境污染等。
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