题目内容
19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）| A． | CuO溶解在稀盐酸中：O2-+2H+═H2O | |
| B． | 硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
分析 A．氧化物应保留化学式；
B．离子个数配比不符合物质结构；
C．二者反应生成氢氧化钠和氢气；
D．醋酸为弱酸，应保留化学式；
解答 解：A．CuO溶解在稀盐酸中，离子方程式：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故A错误；
B．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应须遵循客观事实，题目难度不大．
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10．相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1实验测得，反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是（ ）
| 容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热：23.15k J |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数相等 | |
| B． | 达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/L | |
| C． | 容器②中反应达到平衡时吸收的热量为QkJ | |
| D． | 若容器①的体积为0.2L，则达到平衡时放出的热量大于23.15kJ |
7．
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今年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔奖．她获奖理由是：“因为创制新型抗疟药--青蒿素和双氢蒿素，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”已知结构如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | 青蒿素与维生素C一样易溶于水工作 | |
| B． | 所有碳原子都可能在同一平面上 | |
| C． | 青蒿素晶体为分子晶体，其化学式为C15H22O5 | |
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8．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O $?_{充电}^{放电}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（ ）
| A． | 充电过程是化学能转化为电能的过程 | |
| B． | 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH - | |
| C． | 放电时电池内部OH-向正极移动 | |
| D． | 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应 |