题目内容

氨分子（NH3）的电子式为
．要干燥氨气，应选用
碱性
碱性
（填“酸性”或“碱性”）干燥剂；如用图中装置来收集氨气，氨气应从A端进入，说明在相同条件下，氨气的密度比空气的密度
小
小
（填“大”或“小”）；当氨气收集满时，用沾有浓盐酸的玻璃棒置于B处应观察到的现象是：
B处出现大量白烟
B处出现大量白烟
．
分析：氨气密度比空气小，易溶于水，溶液呈碱性，与挥发性酸反应生成铵盐，可观察到白烟生成．
解答：解：氨气的电子式为，为碱性气体，易与酸反应，在干燥时应用碱性干燥剂干燥，因氨气的密度比空气小，收集时应用向下排空气法收集，与挥发性酸反应生成铵盐，可观察到白烟生成，则当氨气收集满时，用沾有浓盐酸的玻璃棒置于B处应观察到的现象是B处出现大量白烟，
故答案为：；碱性； 小； B处出现大量白烟．
点评：本题综合考查氨气的性质，侧重于学生的基础知识的考查，有利于培养学生的科学素养和学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
元素 性质或结构信息
X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
Y 二价阳离子的外围电子层排布为3d9
T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
Q 第三周期主族元素中原子半径最小
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
N2O或CO2
N2O或CO2
； X的气态氢化物易液化的原因是：
氨分子间能形成氢键
氨分子间能形成氢键
．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图
；Q元素的原子核外有
17
17
种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，
氮
氮
的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的
小
小
（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为
3：1
3：1
．
（5）Y元素在周期表中位于
ds
ds
区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有
4
4
个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为
面心立方最密
面心立方最密
堆积．
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
三角锥形
三角锥形
，分子中X原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化．
[化学-物质结构与性质]
W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 I5
Y 584 1823 2751 11584 14837
（1）W基态原子的电子排步式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（2）电负性：X
＞
＞
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：
氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力．
氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力．
．
（4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用
sp3
sp3
杂化，该分子的空间构型为
三角锥形
三角锥形
，分子中N、H原子之间形成
σ
σ
（填“σ”或“π”）键；
已知W3+能与氨分子形成配离子[W（NH3）6]3+，该配离子中存在的化学键有
CD
CD
．（填标号）
A．金属键    B．离子键    C．共价键    D．配位键．
Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物．
（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键
．
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有
AC
AC
（填序号）．
A．离子键        B．金属键         C．极性共价键              D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：
Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是
过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行
过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行
．
（3）Cu2+可以与乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配离子（如图）
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序
O＞N＞H
O＞N＞H
．
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是
sp3
sp3
．
③乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
乙二胺分子间能形成氢键
乙二胺分子间能形成氢键
．
把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）．联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．
（1）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；且H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，写出液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：
 
．
（2）如图1所示是一个电化学过程示意图．
精英家教网
①锌片上发生的电极反应是
 
．
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，锌电极的质量变化是128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
 
L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
（3）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是
 
．
（4）1998年希腊亚里士多德大学的Mamellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨，其实验装置如图2所示，该装置中阳极可以产生H+，则阴极的电极反应式为
 
．
W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
电离能/（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4 I5
Y 584 1823 2751 11584 14837
（1）W基态原子的电子排布式为
 
．
（2）电负性：X
 
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是
 
．
（4）Z2X4中，Z原子采用
 
杂化，每个分子中含有
 
个σ键，
 
个π键．
（5）已知W2+能与氨分子形成配离子[W（NH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有
 
．（填标号）
A．金属键  B．离子键  C．共价键  D．配位键．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网