下列微粒:①,② ,③ ,④ .其中核外电子数相同的是( )A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列微粒：①；② ；③ ；④ 。其中核外电子数相同的是（）

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④

解析试题分析：①的核外电子数为10；② 的核外电子数为10；③的核外电子数为18；④的核外电子数为10，则核外电子数相同的为D项。
考点：本题考查化学用语与核外电子数的判断。

练习册系列答案

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过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
（1）与H₂O₂具有相同的电子总数的双原子分子有              （写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H₂O₂氧化I^—离子的离子方程式                                         ；
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能与酸作用生成H₂O₂，目前实验室制取H₂O₂可通过上述某种过氧化物与适量的稀H₂SO₄作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是               （填化学式）；
（4）纯H₂O₂可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N₂H₄）与足量的液态H₂O₂反应，生成N₂（g）和H₂O（g），放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是                          。

下列大小比较正确的是

A．离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺>Cl^—；原子半径：Na>Mg>Al>Cl

B．稳定性：HF>H₂O>NH₃>CH₄；还原性： HF < H₂O < NH₃< CH₄

C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)₂>NaOH ；金属性：Cs>K>Mg>Na

D．酸性：HClO>H₂SO₄>H₂CO₃；非金属性Cl>S>C

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293、中子数为175的超重元素，该元素原子的质子数为

在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A．原子半径大小：X >Y>Z

B．氢化物的稳定性：X >Y

C．化合物YR₂能使品红溶液褪色

D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

B．WY₂能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

下列元素中，金属性最强的是

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ · ”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是

A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应

（15分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是_______________
元素E的原子结构示意图为
（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：

（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为                                                   ，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）化合物C₂A₄(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C₂A₄完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）                                    。

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