题目内容
在一烧杯中盛有20g CaCl2和NaCl的混合固体粉末，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：（1）写出在整个实验过程中观察到的1项实验现象
（2）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中A点时恰好完全反应，得到室温下的不饱和溶液．试通过计算，求所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确到0.1g）．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：固体粉末中氯化钠不与碳酸钠发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；
根据质量关系曲线图，当加入100gNa2CO3溶液时（A点），恰好完全反应；继续加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液过量（B点），溶液中溶质为过量的Na2CO3和反应生成的氯化钠，并结合发生的化学反应进行计算．
根据质量关系曲线图，当加入100gNa2CO3溶液时（A点），恰好完全反应；继续加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液过量（B点），溶液中溶质为过量的Na2CO3和反应生成的氯化钠，并结合发生的化学反应进行计算．
解答：
解：（1）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，则观察到白色沉淀，故答案为：有白色沉淀产生；
（2）因B点Na2CO3溶液过量，故溶液中溶质为过量的Na2CO3和反应生成的NaCl，故答案为：NaCl、Na2CO3；
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中A点时恰好完全反应，此时溶液中溶质质量为：反应生成的氯化钠的质量与固体粉末中氯化钠的质量之和；若求固体粉末中氯化钠的质量，必须先求出固体粉末中CaCl2的质量，然后用固体粉末的总质量20g减去CaCl2的质量，得出固体粉末中氯化钠的质量，
设固体粉末CaCl2的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g，
设生成CaCl2的质量为x，NaCl的质量为y．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 117
10.6g x y
=
，
=
，
解得x=11.1g，y=11.7g，
所得不饱和溶液中NaCl的质量为：11.7g+（20g-11.1g）=20.6g，
答：所得不饱和溶液中NaCl的质量为20.6g．
（2）因B点Na2CO3溶液过量，故溶液中溶质为过量的Na2CO3和反应生成的NaCl，故答案为：NaCl、Na2CO3；
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中A点时恰好完全反应，此时溶液中溶质质量为：反应生成的氯化钠的质量与固体粉末中氯化钠的质量之和；若求固体粉末中氯化钠的质量，必须先求出固体粉末中CaCl2的质量，然后用固体粉末的总质量20g减去CaCl2的质量，得出固体粉末中氯化钠的质量，
设固体粉末CaCl2的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g，
设生成CaCl2的质量为x，NaCl的质量为y．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 117
10.6g x y
| 106 |
| 10.6g |
| 111 |
| x |
| 106 |
| 10.6g |
| 117 |
| y |
解得x=11.1g，y=11.7g，
所得不饱和溶液中NaCl的质量为：11.7g+（20g-11.1g）=20.6g，
答：所得不饱和溶液中NaCl的质量为20.6g．
点评：本题考查混合物的计算，把握“加入100gNa2CO3溶液恰好完全反应，生成沉淀达最大值”为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，（3）中计算为易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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