Question

4．同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

• A． 含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
• B． HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄一定都是强酸
• C． 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小
• D． 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

Answer 1

分析 同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z，
A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
B．三种元素可能为P、S、Cl，P对应的酸为中强酸磷酸；
C．最低负化合价=最高正化合价-8；
D．非金属性越强，氢化物越稳定．

解答 解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z，
A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性强弱为：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，故A错误；
B．Z可能为P元素，则H₃ZO₄为H₃PO₄，磷酸为中强酸，不是强酸，故B错误；
C．X、Y、Z最低负化合价分别为-1、-2、-3，负化合价的绝对值依次增大，故C错误；
D．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，侧重对元素周期律的知识，注意理解掌握同周期元素性质递变规律，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．