Question

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中通过酸碱中和滴定实验测定盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用标准的NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度（molL-1）	滴入NaOH溶液的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.10	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.90	20.00

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_____________________。

（2）该实验滴定达到终点的标志是__________________________。

（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________。（保留两位有效数字）

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_________。

A滴定终点读数时俯视读数

B滴定过程中，不小心滴到桌子上几滴

C碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

D锥形瓶水洗后未干燥

Answer 1

【答案】用标准的NaOH溶液进行润洗2~3次 加入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且30s内不恢复原色 0.11mol/L BC

【解析】

(1)滴定管用蒸馏水洗涤后，还必须用待装液润洗，否则影响待装液的浓度；

(2)如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

(3)先判断数据的合理性，求出标准NaOH溶液体平均体积，然后依据求出即可；

(4)根据分析不当操作对V (标准) 的影响，以此判断浓度的误差；

(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，为了不影响氢氧化钠溶液的浓度，应该用标准NaOH溶液润洗2~3次；

(2)滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色，所以达到滴定终点现象：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；

(3)三组数据都有效，则消耗标准液平均体积为：V(标准)==22.00mL，由，

故答案为：0.11mol/L；

(4) A、滴定终点读数时俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，依据可知，测定结果偏低；

B、滴定过程中，不小心滴到桌子上几滴，导致消耗标准液体积偏大，依据 可知，测定结果偏大；

C、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗标准液体积偏大，依据 可知，测定结果偏大；

D、锥形瓶水洗后未干燥，对消耗标准液体积不产生影响，依据可知，测定结果不变；

故选BC。