题目内容
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示，（球大小表示原子半径的相对大小），W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中正确的是
A.Y、Z的简单离子均不影响水的电离平衡
B.工业上获得Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物
C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
D.相同条件下，W单质的沸点比X单质的低
【答案】D
【解析】
根据“X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知X为O，根据图示可知原子半径：Y>Z>X>W，且Z的族序数等于其周期数，所以Z为Al， W、X位于不同周期，所以W为H，Y的原子序数比Z小，半径比Z大，Y与Z同周期，可能为Na或Mg。
A.Z为Al，Al3+在水溶液中发生水解影响水的电离平衡，故A错误；
B. Z为Al，其氯化物为氯化铝，氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，不能电解制取铝单质，故B错误；
C.Y为钠或镁，金属性比铝强，最高价氧化物对应水化物的碱性比铝的强，故C错误；
D.W为氢，其单质为氢气，X为氧，对应单质为氧气或臭氧，均为分子晶体，相同条件下，熔沸点与相对分子质量有关，氧气或臭氧的相对分子质量均大于氢气，故熔沸点高，故D正确；
故答案为D。
阅读快车系列答案【题目】水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：
时间 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 从40℃冷却到20℃ | 沸水浴后冷却到20℃ |
颜色变化 | 红色略加深 | 红色接近① | 红色比③加深较多 | ||
pH | 8.31 | 8.29 | 8.26 | 8.31 | 9.20 |
下列说法不正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
C.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小
D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故
【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的第_________周期，_________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
