题目内容

【题目】请解答下列与蛋白质有关的题目:

(1)鸡蛋腐烂时,常闻到有臭鸡蛋气味的气体,该气体中主要含有___________________(填化学式),说明蛋白质中含有___________________(填元素名称)元素。

(2)误食重金属盐会中毒,这是因为___________________。

(3)浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈现___________________色,这是由于浓硝酸和蛋白质发生了___________________反应。

【答案】 硫 重金属盐使蛋白质发生变性 黄 显色

【解析】

(1)根据硫化氢有臭鸡蛋气味回答;

(2) 误食重金属盐会蛋白质变性;

(3)根据浓硝酸能和蛋白质发生反应使其变色,热的酸能使蛋白质变性。

(1)具有臭鸡蛋气味的气体为,蛋白质中含有硫元素;

(2) 可溶性重金属盐在溶液中能电离出重金属离子,误食重金属盐会蛋白质变性,引起中毒;

(3) 蛋白质可与浓硝酸发生显色反应,则浓硝酸溅在皮肤上,皮肤中的蛋白质遇到浓硝酸发生显色反应,变为黄色。

练习册系列答案
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【题目】研究氮氧化物的反应机理,对于消除其对环境的污染有重要意义。

(1)升高温度,绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步:

I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

请回答下列问题:

①反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=___________,升高温度,K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)

②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ,反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为___________(填字母)。

(2)通过图所示装置,可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3,其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是__________ (填“A”或“B”),B电极的电极反应式为__________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液甲,溶液乙为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c (NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为__________(已知HNO2的电离常数Kα=7.1×10-4mol/L,CH3COOH的电离常数Kα=1.7×10-5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。

a.向溶液甲中加适量水 b.向溶液甲中加适量NaOH

c.向溶液乙中加适量水 d.向溶液乙中加适量NaOH

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