题目内容

在Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反应中，

（1）            元素被氧化，              是氧化剂。

（2）用双线桥标出该反应 电子转移的方向和数目。

         Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（3）某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O。已知该反应中I2只发生如下过程：I2 →I-，请回答：

   （1）该反应中的还原剂是                     （填分子或离子符号）

（2）写出该反应的离子方程式                                 

   （1）Cu   浓H2SO4       （2）略

（3）SO32-         SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+

练习册系列答案
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（2008?海南）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
H2+S
  △  
.
 
H2S
H2+S
  △  
.
 
H2S
；
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
；
（3）写出一个由D生成B的化学方程式
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O等
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O等
；
（4）将5mL 0.10mol?L-1的E溶液与10mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液混合．
①写出反应的离子方程式
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
；
②反应后溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是
Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性
Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性
；
③加热反应后的溶液，其pH
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是
升高温度促进Na2SO3溶液的水解
升高温度促进Na2SO3溶液的水解
．
A、B、C、D、E、F、G、H、和I，是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A和I相遇产生白烟；
②A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A．
回答下列问题：
（1）A的化学式是
HCl
HCl
，②中白烟的电子式是
；
（2）④中发生反应的化学方程式是
Cu+Cl2
 点燃 
.
 
CuCl2
Cu+Cl2
 点燃 
.
 
CuCl2
；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
；
（4）C的化学式是
NO
NO
，D的化学式是
O2
O2
；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是
2H2S+3O2
 点燃 
.
 
2SO2+2H2O
2H2S+3O2
 点燃 
.
 
2SO2+2H2O
；
（6）H的化学式是
CH4
CH4
．
（2009?南平二模）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为
1：2
1：2
．
（2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
．
（3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
；
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
．
氧化还原反应发生在同种元素之间的是（　　）
用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）仪器p的名称是
分液漏斗
分液漏斗
．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
B中棉花的位置 ① ② ③ ④
所蘸试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸
现象
变红
变红
褪色
褪色
 褪色 浅黄色
体现SO2的性质 水溶液显酸性 漂白性
还原性
还原性
氧化性
氧化性
（2）写出③中反应的离子方程式：
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-

写出④中反应的化学方程式：
SO2+2H2S=2H2O+3S↓
SO2+2H2S=2H2O+3S↓

Ⅱ．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
（1）p中盛装试剂的化学式为
H2SO4
H2SO4
．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
．①处包有的某固体物质可能是
b
b
．
a．MnO2       b．KMnO4        c．KCl        d．Cu
（3）在实验过程中，在③处能观察到
先由紫色变红色，后褪色
先由紫色变红色，后褪色
．
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：
5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
．

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