Question

用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）仪器p的名称是

分液漏斗

．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	变红	褪色	褪色	浅黄色
体现SO2的性质	水溶液显酸性	漂白性	还原性	氧化性

（2）写出③中反应的离子方程式：

I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-

写出④中反应的化学方程式：

SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓

Ⅱ．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
（1）p中盛装试剂的化学式为

H₂SO₄

．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

．①处包有的某固体物质可能是

b

．
a．MnO₂       b．KMnO₄        c．KCl        d．Cu
（3）在实验过程中，在③处能观察到

先由紫色变红色，后褪色

．
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，写出该反应的离子方程式：

5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺

．

Answer 1

分析：（1）仪器p为分液漏斗；二氧化硫具有还原性，可与碘水发生氧化还原反应，为酸性氧化物，可使指示剂变色；具有漂白性和氧化性，以此解答该题；
（2）③中反应为碘和二氧化硫的氧化还原反应；④中反应为二氧化硫与硫化氢的氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性；
Ⅱ（1）根据浓硫酸稀释的方法将浓硫酸往水中倒；
（2）先根据有棕黄色物质确定为单质碘，再根据卤素单质间能发生置换反应；由通过①后生成了Cl₂，再根据KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂；
（3）根据Cl₂能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性和HClO具有强氧化性；
（4）根据实验现象和氧化还原反应中化合价升降总数相等来解答．

解答：解：Ⅰ．（1）仪器p为分液漏斗；二氧化硫为酸性氧化物，可使石蕊试液变红，具有漂白性，可使品红褪色，具有还原性，可与碘水发生氧化还原反应，具有氧化性，可与硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，由浅黄色沉淀生成，
故答案为：分液漏斗；

B中棉花位置	①	②	③	④
所蘸试剂
现象	变红	褪色
体现的性质			还原性	氧化性

（2）③中反应为碘和二氧化硫的氧化还原反应，反应的离子方程式为I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
④中反应为二氧化硫与硫化氢的氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，反应的化学方程式为SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓，
故答案为：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
Ⅱ．（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；
（2）有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，因通过①后生成了Cl₂，而KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂，所以某固体物质可能是KMnO₄，故答案为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；b；
（3）因Cl₂能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先由紫色变红色，后褪色；
（4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
离子方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-，故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-．

点评：本题主要结合实验考查了物质的性质，能够根据实验现象判断物质的性质，离子反应的现象分析判断是解题关键，题目难度中等．