Question

下列推断正确的是（　　）

• A、酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃
• B、热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃
• C、沸点：HBr＞HCl＞HF
• D、离子半径：Na⁺＞F^-＞Li⁺

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
B、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C、HF中含氢键，沸点最高，HBr、HCl中相对分子质量大的沸点高；
D、具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小．

解答： 解：A、元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水合物的酸性越强，由于非金属性C＞Si，故酸性H₂SiO₃＜H₂CO₃，故A错误；
B、非金属性F＞O＞N，则气态氢化物的稳定性为HF＞H₂O＞NH₃，故B正确；
C、HF中含氢键，沸点最高，HBr、HCl中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HBr＞HCl，故C错误；D、具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：F^-＞Na⁺＞Li⁺，故D错误；
故选B．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，题目难度不大，学习中注意积累，侧重微粒性质比较的考查．