题目内容
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A多两个，C的质子数比B多4个，1 mol A的单质和酸反应在标准状况下置换出
，这时A转化为与氖原子相同电子结构的离子．
(1)A、B、C分别是什么元素?A________，B_______，C_______．
(2)写出B原子的电子排布式_________．
(3)写出A、B最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式________．
答案：略
解析：
解析：
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(1)Na Al Cl (2)
(3) 思路分析：根据题意可知 A元素为钠，B为铝，C为氯．B的电子排布式为：．A、B最高价氧化物的水化物为NaOH、 ．相互反应的化学方程式为：
规律技巧总结：解答该类题目的关键是首先根据元素的原子序数或原子结构，确定其在周期表中的位置，或根据在周期表中的位置确定元素种类．然后，再判断该元素所具有的性质． |
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如图是周期表中短周期的一部分，A．B．C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍．（用元素符号表示）
