题目内容
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 D
| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
| B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
| C | 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 |
| D | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
【知识点】化学实验、元素化合物
【答案解析】D 解析：A、用加热法除去NaCl中的NH4Cl，是因为NH4Cl受热分解为NH3和HCl，故A错误；B、用KSCN溶液可以鉴别Fe3+，是因为SCN－和Fe3+结合为血红色Fe(SCN)3，故B错误；C、溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故C错误；D、玻璃中含有SiO2，SiO2可与HF反应，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正确。
故答案选D
【思路点拨】本题考查化学实验、元素化合物，解答时要注意题干中Ⅰ和Ⅱ不仅要正确，并且要有因果关系，例如A、B中Ⅰ和Ⅱ均正确，但没有因果关系。
5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
X、Y、Z、W是短周期的4种元素，有关他们的信息如下表所示．
| 元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W | W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数） | 化学反应中，W原子易失去最外层电子形成与Ne原子电子层结构相同的Wn+ |
填写下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的气态氢化物分子的结构式是 ，Z元素在周期表中的位置是 ．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 ．
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH 7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是 （用离子方程式表示）．
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是 （用离子方程式表示）．
（5）W与氧化铁反应的化学方程式 ．
2C(g)，
Cr2O72－＋H2O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72－反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为 .
①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：
| 元素 | 锌 | 锰 | 铁 | 铜 | 碳 | 其它 |
| 质量百分含量 | 13～27 | 14～28 | 23～26 | 0.5～0.7 | 5～6 | 13 |
通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图：
查阅资料知各离子沉淀完全的pH为
| 离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Mn2+ |
| pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 10.1 |
已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。
1、市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH,则其正极反应为 ；
电极总反应方程为 ；
2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是 ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为 。
3、二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式 ；盐酸溶解后回收的渣是 ；
4、已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2,则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是 ；
5、实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为
；
6、硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为 。
＋RX
＋HX(R是烃基，X为卤原子)