题目内容
15．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（ ）| A． | Ca（OH）2 | B． | H2S | C． | BaSO4 | D． | CH3COONa |
分析 弱电解质在水溶液中存在电离平衡，强酸、强碱、大多数盐为强电解质，在水中完全电离，以此来解答．
解答 解：A．Ca（OH）2为强电解质，水中完全电离，故A不选；
B．H2S为弱电解质，存在电离平衡，且以第一步电离为主，故B选；
C．BaSO4为强电解质，溶于水的少量BaSO4的可完全电离，故C不选；
D．CH3COONa为强电解质，水中完全电离，故D不选；
故选B．
点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握强弱电解质的判断、弱电解质的电离平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
5．表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
回答下列问题：
（1）A与水在一定条件下反应生成C的化学方程式为：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（2）B具有的性质是②、③（填序号）．
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应
（3）B在50～60℃时，能与混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合溶液）反应，该反应的反应类型是取代反应，化学方程式为
．
（4）D的结构简式是CH3COOH．
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为  ；③能与水在一定条件下反应生成C |
| B | ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
| C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯 |
| D | ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 |
（1）A与水在一定条件下反应生成C的化学方程式为：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（2）B具有的性质是②、③（填序号）．
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应
（3）B在50～60℃时，能与混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合溶液）反应，该反应的反应类型是取代反应，化学方程式为
．（4）D的结构简式是CH3COOH．
6．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 无法确定沉淀C的成分 | |
| B． | 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl- | |
| C． | 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| D． | 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ |
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | |
| B． | 由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- | |
| C． | c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| D． | c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3- |
10．下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A． | 苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3- | |
| B． | 碳酸氢钠与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| C． | 室温下向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使溶液pH=7：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 向KAl（SO4）2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
20．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A． | A、B的单质与盐酸反应的速率：B＞A | B． | B的氧化物具有两性 | ||
| C． | C和E在常温下可发生化学反应 | D． | A和E能形成共价化合物 |
7．下列实验操作可以达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 | 将乙醇与浓硫酸反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 |
| B | 检验淀粉水解产物的还原性 | 取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜 |
| C | 检验溴乙烷中的溴元素 | 取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现浅黄色色沉淀 |
| D | 证明溴乙烷消去反应有乙烯生成 | 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体先通过盛有水的洗气瓶再通入酸性高锰酸钾溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．某烷烃的相对分子质量为86，跟Cl2反应生成的一氯代物只有两种，则它的结构简式、名称完全正确的是（ ）
| A． | CH3（CH2）4CH3 己烷 | B． | （CH3）2CHCH（CH3）2 2，3-二甲基丁烷 | ||
| C． | （C2H5）2CHCH3 2-乙基丁烷 | D． | C2H5C（CH3）3 2，2-二甲基丁烷 |
14．下列比较中正确的是（ ）
| A． | 沸点：H2S＞H2O | B． | 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | ||
| C． | 碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOH | D． | 还原性：K＞Na＞Mg |