Question

14．下列比较中正确的是（　　）

• A． 沸点：H₂S＞H₂O
• B． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• C． 碱性：KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH
• D． 还原性：K＞Na＞Mg

Answer 1

分析 A．水分子间存在氢键，导致水的沸点较高；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
D．同一周期中，原子序数越大金属性越弱，同一主族中，原子序数越大金属性越强．

解答 解：A．H₂O之间存在氢键，导致水的沸点较大，即沸点H₂S＜H₂O，故A错误；
B．非金属性P＜S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故B错误；
C．金属性K＞Na＞Mg，则最高价氧化物对应水合物的碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C错误；
D．K、Na位于同一主族，原子序数K＞Na，则金属性K＞Na；Na、Mg位于同一周期，原子序数Na＜Mg，则金属性Na＞Mg，所以还原性：K＞Na＞Mg，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容即可解答，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于培养学生的综合应用能力．