题目内容

图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说不正确的是

A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22．4 LCl2，便产生2 mol NaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时应最先加入Na2CO3溶液；精制后的饱和食盐水由A口加入

D

解析答案：D
A、正确，右侧是阴极室，生成H2
B、正确，B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性，D导出NaOH的浓溶液
C、正确，22.4LCl2是2mol,转移2mol电子，产生2molNaOH
D、不正确，应先加入BaCl2除去SO42―.

练习册系列答案
相关题目
（2011?宁波模拟）“化学与技术”模块
海洋是一座巨大的宝藏，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有
蒸馏
蒸馏
法、
膜
膜
法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等．
（2）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是
阴离子交换膜
阴离子交换膜
（填：阴离子交换膜或阳离子交换膜）
②从宁波港采集的海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．
若用上述装置对采自宁波港的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、
pHc，则其大小顺序为
pHa＜pHb＜pHc
pHa＜pHb＜pHc
．
③请写出用电渗析法对采自宁波港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）具有暂时硬度的硬水在长时间加热煮沸后，生成沉淀的主要成分是
CaCO3、Mg（OH）2
CaCO3、Mg（OH）2
．
（4）为获得纯净水（去离子水），某同学在实验室将含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通过阴离子交换树脂[如RN（CH3）3OH]和阳离子交换树脂[如RSO3H]，写出Cl-与上述离子交换反应的方程式
RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
；结果实验未获得成功，其可能原因是
阴离子交换树脂交换出的OH-和Mg2+、Ca2+等反应生成沉淀堵塞了离子交换柱
阴离子交换树脂交换出的OH-和Mg2+、Ca2+等反应生成沉淀堵塞了离子交换柱
．
（2013?泰安二模）处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前，
离子交换法
离子交换法
和
膜分离法
膜分离法
是主要的去离子方法．
（2）ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2-，NO2-和CN-等有毒有害的还原性离子氧化除去．请写出ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式：
2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-
2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-

（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行
软化
软化
处理．把进行过离子交換的CaR2 （或MgR2 ）型树脂置于
盐酸或酸
盐酸或酸
中浸泡一段时间后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请回答：
①阳离子交换膜是指
B
B
（填“A”或“B”）o
②写出通电后阳极区的电极反应式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（2013?济南一模）据最近新闻报道，我国200多个城市的地下水，超过一半受到污染．某城市地下水中，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：
（1）该水属于
永久
永久
硬水（填写“暂时”或“永久”）．目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，当阴离子交换树脂失效后可放入
碱
碱
溶液中再生．
（2）国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中有关水的实施措施中，属于“预防污染”这一新概念的是
D
D

 A．节约用水     B．处罚废水排放不达标企业    C．将污水注入地下深井    D．杜绝污染源
（3）海水淡化可以也获得生活用淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、
SO
 
2-
4
等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①在A、B两个交换膜中，属于阳离子交换膜是
B
B
（填字母标号）．
②写出通电后阳极的电极反应式：
Cl-+2e-═Cl2↑
Cl-+2e-═Cl2↑
．
（2009?大连模拟）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
（1）如图1，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
①图1中膜a应选择
阴离子交换膜
阴离子交换膜
膜；
②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极
2Cu2++4e-=2Cu
2Cu2++4e-=2Cu

阳极
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg?L-1．其工业提取法有：
（I）空气吹出纯碱吸入法．该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
①
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（写出化学反应的离子方程式）
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
其中反应中③的氧化剂是
BrO3-
BrO3-
，还原剂是
Br-
Br-
．
（II）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是
分液漏斗，烧杯
分液漏斗，烧杯
．下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是
②
②
（填编号）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO． 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式
H2S+HDO=HDS+H2O
H2S+HDO=HDS+H2O
；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是
H2S
H2S
．
【化学--化学与技术】
（1）如图1所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换摸只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
①图中膜a应选用
 
膜．
②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式
 
．
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（2）从卤水中提取镁的步骤为：
a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰并将石灰制成石灰乳
b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀
c在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O
d将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgC12
e电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是
 
 目的是
 
．
②有同学认为步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO再电解熔融的MgO制金属镁这样可简化实验步骤体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？
 
．
（3）利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25利℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生反应的化学方程式
 
；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是
 
．

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