题目内容

下列说法正确的是

A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物

B．Fe（OH)3胶体和Fe（OH)3沉淀的化学性质不相同

C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气

D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2 O2分解反应的氧化剂

练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C．Fe2(SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

下列有关物质的性质与应用相对应的是

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M

C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置从Fe（OH)3胶体中过滤出Fe（OH)3胶粒

B．用图2所示装置蒸发CuCl2溶液制得CuCl2晶体

C．用图3所示装置可由自来水制得蒸馏水

D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5COOCCH3，的混合物中分离出乙酸乙酯

（10分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为 溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移（填“A”或“B”）．

（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为 ，铁渣中铁元素的化合价为 ，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为 。

下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是

A． B．

C． D．

（8分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑥元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

二

①

三

②

③

④

⑤

⑥

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：_______（填具体元素符号）。

（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：______键。

（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________。

（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强： 。

下列叙述不正确的是

A．10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数

B．0．5 mol H2O与0．5 mol CO含有相同的分子数

C．同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数

D．1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同

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