下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C．Fe2(SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

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下列叙述或离子方程式书写正确的是

A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClO

B．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH－

D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O

海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是

A．碘元素又称“海洋元素”

B．镁是海水中含量最多的金属元素

C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化

D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐

氨气分了空间构型是三角锥形，而甲烷是正四而体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气的相对分子质量大于甲烷

有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba(OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是

A．c一定是稀硫酸 B．d一定是MgCl2溶液

C．a可能是NaHCO3溶液 D．b一定是Ba(OH）2溶液。

电视剧中所需的大量白烟是用NH4NO3和Zn粉按质量16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴数滴水产生的，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是

①水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以及启动反应发生的作用；

②1molNO3-在反应中得5mole-；

③成烟物质是氧化锌小颗粒；

④NH4+是氧化剂

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

下列有关物质的性质与应用相对应的是

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是

A．明矾净水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物

下列说法正确的是

A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物

B．Fe（OH)3胶体和Fe（OH)3沉淀的化学性质不相同

C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气

D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2 O2分解反应的氧化剂

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