题目内容
将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：H2S为酸，其溶液呈酸性，pH＜7，通入二氧化硫后发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，导致溶液酸性减弱，pH增大，当二氧化硫过量时溶液变为亚硫酸溶液，亚硫酸的酸性大于氯化氢，据此分析解答．
解答：
解：将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，发生的反应为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应进行，溶液酸性减弱，PH增大；当SO2过量时，SO2+H2O=H2SO3，反应生成亚硫酸，溶液酸性增强，所以PH又减小，由于亚硫酸酸性大于硫化氢的酸性，故后来的PH比最初要小，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了溶液pH变化，明确酸的强弱及物质的性质是解本题关键，根据溶液中的溶质及其性质确定溶液pH变化，题目难度中等．
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如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KmnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．
已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，对实验的“解释或结论”正确的是（ ）
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| A、a、b两处均有颜色变化，证明单质氧化性：CI2＞Br2＞I2 |
| B、c处先变红，后褪色，证明氯气与水反应生成了酸性物质 |
| C、d处立即褪色，证明氯气与水反应生成了漂白性物质 |
| D、e处变红色，证明氧化性：C12＞Fe3+，还原性：Cl-＜Fe2+ |
下列离子方程式书写正确的为（ ）
A、石灰石与盐酸反应：C
| ||
| B、醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-═H2O | ||
| C、氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+═H2O | ||
| D、硫酸与氨水混合：H++NH3?H2O═NH4++H2O |
关于含阳离子O2+的化合物O2AsF6，下列叙述中错误的是（ ）
| A、O2+共有11个核外电子 |
| B、化合物中含有离子键、极性共价键、非极性共价键 |
| C、化合物O2ASF6中AS的化合价为+5价 |
| D、化合物O2ASF6为离子化合物 |
化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A、对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 |
| B、用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题 |
| C、大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” |
| D、工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁 |
下列物质属于纯净物的是（ ）
| A、福尔马林 | B、冰醋酸 |
| C、汽油 | D、聚丙烯酸甲酯 |
下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A、SO3+H2O=H2SO4 | ||||
| B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | ||||
| C、Cl2+H2O=HCl+HClO | ||||
D、2NaHCO3
|