题目内容
关于含阳离子O2+的化合物O2AsF6，下列叙述中错误的是（ ）
| A、O2+共有11个核外电子 |
| B、化合物中含有离子键、极性共价键、非极性共价键 |
| C、化合物O2ASF6中AS的化合价为+5价 |
| D、化合物O2ASF6为离子化合物 |
考点：化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：A．O2+ 核外电子数=2×8-1=15；
B．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，共价键是相邻原子间通过共用电子对形成的化学键，O2+中O原子间以非极性共价键结合；
C．O2+带一个单位的正电荷，F显-1价，根据化合价代数和为零分析；
D．化合物O2AsF6中含离子键．
B．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，共价键是相邻原子间通过共用电子对形成的化学键，O2+中O原子间以非极性共价键结合；
C．O2+带一个单位的正电荷，F显-1价，根据化合价代数和为零分析；
D．化合物O2AsF6中含离子键．
解答：
解：A．O的核外电子数为8，则O2+ 核外电子数=2×8-1=15，故A错误；
B．O2+、[AsF6]-形成离子键，As、F之间形成极性共价键，O2+中O原子间以非极性共价键结合，故B正确；
C．O2+带一个单位的正电荷，F显-1价，根据化合价代数和为零可知，As为+5价，故C正确；
D．化合物O2AsF6中含离子，则一定为离子化合物，故D正确；
故选A．
B．O2+、[AsF6]-形成离子键，As、F之间形成极性共价键，O2+中O原子间以非极性共价键结合，故B正确；
C．O2+带一个单位的正电荷，F显-1价，根据化合价代数和为零可知，As为+5价，故C正确；
D．化合物O2AsF6中含离子，则一定为离子化合物，故D正确；
故选A．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键和共价键的区别、离子化合物和共价化合物的判断、物质所含元素化合价的判断为解答的关键，易错选项为C，注意题干中隐含的信息“含正离子O2+的化合物”．
练习册系列答案
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