Question

如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KmnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．

已知：2KMnO₄+16HCl=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，对实验的“解释或结论”正确的是（　　）

• A、a、b两处均有颜色变化，证明单质氧化性：CI₂＞Br₂＞I₂
• B、c处先变红，后褪色，证明氯气与水反应生成了酸性物质
• C、d处立即褪色，证明氯气与水反应生成了漂白性物质
• D、e处变红色，证明氧化性：C1₂＞Fe³⁺，还原性：Cl^-＜Fe²⁺

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：A、Cl₂分别与KI、NaBr作用生成I₂、Br₂，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl₂＞I₂、Cl₂＞Br₂；
B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；
C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；
D、e处变红说明Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，证明还原性：Fe²⁺＞Cl^-，反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃；用FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应制取K₂FeO₄，反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

解答： 解：A、Cl₂分别与KI、NaBr作用生成I₂、Br₂，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl₂＞I₂、Cl₂＞Br₂，无法证明I₂与Br₂之间氧化性的强弱，故A错误；
B、氯气与水反应Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，H⁺使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；
C、Cl₂和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠红色退去，不能证明生成物质具有漂白性，故C错误；
D、Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，证明还原性Fe²⁺＞Cl^-，故D正确．
故选：D．

点评：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键．