题目内容
16．下列描述正确的是（ ）| A． | 溶液是电中性的，胶体是带电的 | |
| B． | CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质 | |
| C． | 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子 |
分析 A、溶液是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，溶液、胶体均为电中性；
B、二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离；
C、胶体具有丁达尔效应，是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应；
D、1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒．
解答 解：A、溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；
B、二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，故B错误；
C、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，故C正确；
D、1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，如1molH2O中含有3mol原子，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了分散系的特征分析以及有关物质的量、阿伏伽德罗常数等几个概念，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠的摩尔质量是40g | |
| B． | 1mol氢氧根离子的质量是17g | |
| C． | 1mol氮的质量是14g/mol | |
| D． | 氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量 |
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 | |
| B． | CH4的摩尔质量为16 g/mol | |
| C． | 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol | |
| D． | 1 mol 任何物质均含有NA个分子 |
