Question

11．将0.15mol Fe₃O₄完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液250mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部转化成Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度是（　　）

• A． 0.05mol/L
• B． 0.1mol/L
• C． 0.2mol/L
• D． 0.3mol/L

Answer 1

分析 Fe₃O₄中+2铁占$\frac{1}{3}$，完全溶解后溶液中含有Fe²⁺为0.15mol，加入K₂Cr₂O₇溶液250mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部转化成Cr³⁺，令K₂Cr₂O₇的物质的量浓度为cmol/L，表示出Cr₂O₇^2-物质的量，根据电子转移守恒列方程计算．

解答 解：Fe₃O₄中+2铁占$\frac{1}{3}$，完全溶解后溶液中含有Fe²⁺为0.15mol×3×$\frac{1}{3}$=0.15mol，加入K₂Cr₂O₇溶液250mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部转化成Cr³⁺，令K₂Cr₂O₇的物质的量浓度为cmol/L，则：
250×10^-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.15mol×1
解得：c=0.1
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，涉及两步反应，利用方程式计算比较麻烦，关键抓住氧化还原反应中电子转移守恒计算．