题目内容
【题目】太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜为阳离子交换膜，电池反应式为LixC6+Li1－xFePO4
LiFePO4+6C。下列说法正确的是（ ）
A.放电时Li+从左边移向右边，PO43-从右边移向左边
B.放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C.充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe-=C6x-
D.紧急情况时，电解质可以用Li2SO4饱和溶液代替
【答案】B
【解析】
M电极材料是金属锂和碳的复合材料，所以该电池放电时M电极发生LixC6-xe-=6C+xLi+，所以M为负极，N为正极；则充电时M为阴极，N为阳极。
A．放电时，阳离子向正极移动，阳离子交换膜只允许阳离子通过，所以Li+从左边移向右边，PO43-不发生移动，故A错误；
B．放电时负极反应为LixC6-xe-=6C+xLi+，总反应减去负极反应即可得正极反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故B正确；
C．充电时M为阴极，与电源负极相连，发生反应6C+xLi++xe-=LixC6，故C错误；
D．Li单质可以与水反应，所以不能用水溶液做电解质，故D错误；
故答案为B。
【题目】CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标 原子 | x | y | z |
Cd | 0 | 0 | 0 |
Sn | 0 | 0 | 0.5 |
As | 0.25 | 0.25 | 0.125 |
一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs2
晶体中与单个Sn键合的As有___________个。
【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素 | X | Y | Z | W |
最高价氧化物的水化物 | H3ZO4 | |||
| 1.00 | 13.00 | 1.57 | 0.70 |
A.元素电负性：Z<WB.简单离子半径：W<Y
C.元素第一电离能：Z<WD.简单氢化物的沸点：X<Z
【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060