Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）写出③和⑥两种元素的元素符号：③________⑥_________；

（2）②和④两种元素形成的共价化合物的电子式是________________；

（3）元素②的气态氢化物的分子式为____________，

元素⑨最高价氧化物对应水化物的分子式为____________；

（4）④、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序为____________________；

（5） ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________；

（6） ②、③、⑦的气态氢化物中最不稳定的是___________（填化学式）；

（7）用电子式表示H2O的形成过程___________________。

Answer 1

【答案】 N Al CH4 HClO4 Na>S>O H2SO4 ＞H2CO3＞H2SiO3 SiH4；

【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl；

（1）据分析可知③为N元素，⑥为Al元素；

（2）CO2是共价化合物，其电子式是；

（3）元素C的气态氢化物甲烷的分子式为CH4，元素Cl最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4；

（4）Na和S为同周期主族元素，核电荷数大原子半径小，而O与S是同族元素，核电荷数大原子半径大，则原子半径由大到小的顺序为Na>S>O；

（5）②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H2CO3＞H2SiO3，⑧为S，非金属S＞C，元素的非金属性越强，对应的高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：H2SO4＞H2CO3，故答案为H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；

（6）C、N、Si的非金属性强弱顺序为N＞C＞Si，则它们气态氢化物中最不稳定的是SiH4；

（7）H2O为共价化合物，其电子式形成过程为。