题目内容

下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是

a、观察物质的外观性质 b、实验和观察 c、解释及结论 d、预测物质的性质

A、bacd B、abcd C、adbc D、dabc

 

C

【解析】

试题分析：研究物质性质，首先观察物质的外观性质，然后根据观察进行预测物质的性质，设计实验进行验证、观察，最后得出结论并解释，所以答案选C。

考点：考查研究物质性质的一般程序

 

练习册系列答案
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用电子式表示下列物质的形成过程：
氯化钙：
 
；
硫化钠：
 
；
溴化镁：
 
；
氧化钙：
 
．

除去苯中的少量苯酚杂质的通常方法是

A．加水振荡，静置分层后用分液漏斗分离

B．加CCl4振荡后，静置分液

C．加溴水振荡后，过滤

D．加NaOH溶液振荡后，静置分液

 

下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

CO

CO2

通过足量氢氧化钠溶液，干燥

B

NaCl

泥沙

溶解、过滤、蒸发结晶

C

NaOH溶液

Na2CO3

加入足量稀盐酸至不再产生气泡

D

Cu(NO3)2溶液

AgNO3

加入过量的铜粉，过滤

 

 

下列各组物质分类正确的一组是

A、氧化物：水、双氧水、氧气 B、碱：烧碱、纯碱、苛性钾

C、盐：食盐、石灰石、生石灰 D、酸：硫酸、醋酸、次氯酸

 

(6分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。

 

某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，

电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗标准下1.12 L的H2

D．H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

 

如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA＝VB＝a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2N(g)+W(g) ΔH＞0，达到平衡时，v(A)=1.2aＬ，则下列说法错误的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率小

C．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

D．打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为2.6aL（两边通管中气体体积不计）

 

下列操作中不正确的是

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触

D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

 

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