Question

某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，

电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗标准下1.12 L的H2

D．H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、由图可知，a极通入氢气，氢气发生氧化反应，所以a极是负极，则b极是正极，电子由a极流向b极，错误；B、b极是正极，发生还原反应，因为以CaHSO4固体为电解质，则正极反应为4H++O2+4e-=2H2O，错误；C、负极发生H2-+2e-=2H+，每转移0.1 mol电子，消耗氢气的物质的量是0.1mol/2=0.05mol，标准下体积是1.12 L，正确；D、原电池中的阳离子向正极移动，所以H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极，错误，答案选C。

考点：考查原电池的反应原理，电极反应的书写，离子的移动