题目内容
下列实验方案设计中，可行的是 （ ）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
A
【解析】
试题分析：A、加入稀盐酸，镁和铝都反应，而铜不反应，故可以除去杂质，故A正确；B、汽油和煤油的成分都为烃，溶解性相近，所以不能用萃取的方法分开，可以利用沸点不同进行分离，故B错误；C、硝酸钾和氯化钠均可以溶于水，所以不可用过滤的方法除去，应该利用溶解度随温度变化的差异，用结晶的方法除去，故C错误；D、在加热的情况下，氢气可以和氧化铜反应生成铜，但是氧气也就和铜反应又生成了氧化铜，故结果是氢气和氧气转化为了水，故D错误。
考点：实验方案设计的评价。
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O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1（14分）实验室用密度为1．19g/mL，质量分数为36．5% 浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
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（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）?
没有进行A操作 ；
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
定容时俯视_________________________；
未将溶液冷却就转入了容量瓶 ；
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线应 。
CO2+H2 ,达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为