25 ℃.101 kPa下.碳.氢气.甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1.285.8 kJ·mol-1.890.3 kJ·mol-1.2 800 kJ·mol-1.则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)+O2;ΔH=-393.5 kJ·mol-1B．2H2;ΔH=+571.6 kJ·mol-1C．CH4+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是（）

A．C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D．C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1

【解析】

试题解析：反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；氢气燃烧是放热反应，故B错误；生成物水是气体不是稳定氧化物，故C错误；符合燃烧热的概念，故D正确．

考点：热化学方程式正误判断

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鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是

A．各取少量于试管中加入几片铜片

B．用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上

C．各取少量于试管中滴加NaOH溶液

D．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液

（14分）实验题

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________________________(写仪器名称)；

（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________

（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL（计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用_______规格的量筒；

A．10 mL B．50 mL

C．100 mL D．200 mL

（4）根据计算结果，进行如下实验操作：

①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；

③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；

④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）

（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______（填序号）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

（1）肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol，则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式

（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为

______________________________________________________________________。

下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是

A．20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

B．20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合

C．10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

D．10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

（6分）含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol．L-1, H2SO4物质的量浓度为0．5mol．L-1,若用此溶液配成0．2mol．L-1 CuSO4和2mol．L-1 H2SO4的混合溶液,试求:

（1）所得溶液的体积是多少毫升?

（2）需加入密度为1．84g．cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？

下列实验方案设计中，可行的是（）

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D．将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。

（1）420 K时，发生反应的化学方程式为__________________________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子____________mol；

（2）600～800 K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，其反应热ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________________________________________；（3）900 K时，容器中存在的所有组分__________________________________（填化学式）。

合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）

A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B．v(H2)＝3 v(N2)

C．v(N2)＝2v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2)

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