题目内容

Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：                      ，                 是氧化剂，                  元素被还原，                     是氧化产物，电子转移总数为                      。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；  Fe2O3；Fe；CO2； 12
练习册系列答案
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A、B、C、X是中学化学1中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下两种情况1回答下列问题：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B．
①A中含有的金属元素为
铝
铝
（填元素名称）．
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性．
①A中所含有的化学键是
离子键
离子键
、
共价键
共价键
．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol?L-1A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
③自然界中存在由B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体．将一定量的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol?L-1．若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为
2.65g
2.65g
．
（2012?梧州模拟）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示．其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色．

请回答：
（1）写出F的电子式
，其化学键类型有
离子键和（非极性）共价键
离子键和（非极性）共价键
；
（2）I的溶液呈
碱
碱
性（填酸性、中性或碱性），原因用离子反应方程式表示为：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；
（3）反应①的产物通常作为城镇居民的燃气，也可用于冶金工业．请展示它们在冶金工业上的一个应用（用化学反应方程式表示）
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序依次是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（2013?汕头一模）锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：

（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）：
4C+4Cl2+ZrSiO4
 高温 
.
 
 ZrCl4+SiCl4+4CO
4C+4Cl2+ZrSiO4
 高温 
.
 
 ZrCl4+SiCl4+4CO

（2）写出ZrOCl2?8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式
ZrOCl2?8H2O
 900°C 
.
 
 ZrO2+2HCl↑+7H2O↑
ZrOCl2?8H2O
 900°C 
.
 
 ZrO2+2HCl↑+7H2O↑

（3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是
B
B
（单选）
A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料            B．1纳米=10-10米            C．锆合金的硬度比纯锆要高
D．日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起
（4）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-． 在熔融电解质中，O2-向
负
负
（填正负）极移动．电池正极电极反应为：
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
，负极电极反应为：
C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
．
B、D是常见金属单质，A是一种红棕色金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体．
（1）在E的溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
．
（2）按要求写化学方程式或离子方程式：
①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
；
②在E的水溶液中通入氯气后的生成物和I溶液反应的离子方程式：
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
．
（3）由D和A组成的混合物与稀HCl作用，固体恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不显红色，且生成的E与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、D、HCl的物质的量之比为
1：2：8
1：2：8
．
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：

（1）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
．
（2）反应2CO+O22CO2的平衡常数为K1；反应4Fe+3O22Fe2O3的平衡常数K2，则反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式
K=
K
3
1
K2
K=
K
3
1
K2
．
（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
①Fe2O3+3C
 高温 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2若反应产生的气体是CO2和CO，则
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范围是
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
．
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
．
（5）氯化炉中发生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是
①⑤
①⑤
（填序号）：
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高温度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是
与C或CO反应，提供反应所需的热量
与C或CO反应，提供反应所需的热量
．
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol/L．此时所得沉淀中
否
否
（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．

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