题目内容
B、D是常见金属单质，A是一种红棕色金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体．（1）在E的溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
．（2）按要求写化学方程式或离子方程式：
①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
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Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
；
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②在E的水溶液中通入氯气后的生成物和I溶液反应的离子方程式：
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
．（3）由D和A组成的混合物与稀HCl作用，固体恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不显红色，且生成的E与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、D、HCl的物质的量之比为
1：2：8
1：2：8
．分析：A是一种红棕色金属氧化物，则A为Fe2O3，由转化关系可知，B为Al，D为Fe，所以E是氯化亚铁溶液，D是金属单质铁，A和B的反应为铝热反应，C为Al2O3，又因为J是一种难溶于水的白色化合物并易受热分解，推知J为Al（OH）3，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
解答：解：A是一种红棕色金属氧化物，则A为Fe2O3，由转化关系可知，B为Al，D为Fe，所以E是氯化亚铁溶液，D是金属单质铁，A和B的反应为铝热反应，C为Al2O3，又因为J是一种难溶于水的白色化合物并易受热分解，推知J为Al（OH）3，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，
（1）E的溶液中加入氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后被氧化，可以观察到的现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（2）①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式为Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe，故答案为：Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe；
②在E的水溶液中通入氯气后的生成物为氯化铁，和I溶液反应的离子方程式为Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓，
故答案为：Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓；
（3）溶液中滴加KSCN溶液不显红色，则溶液中只有亚铁离子，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2，生成的E与H2的物质的量之比为4：1，则Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 2 1 1
Fe+2FeCl3=3FeCl2，
1 2 3
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
1 6 2
反应物中A、D、HCl的物质的量之比为1：2：8，故答案为：1：2：8．
（1）E的溶液中加入氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后被氧化，可以观察到的现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（2）①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式为Fe2O3+2Al
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②在E的水溶液中通入氯气后的生成物为氯化铁，和I溶液反应的离子方程式为Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓，
故答案为：Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓；
（3）溶液中滴加KSCN溶液不显红色，则溶液中只有亚铁离子，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2，生成的E与H2的物质的量之比为4：1，则Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 2 1 1
Fe+2FeCl3=3FeCl2，
1 2 3
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
1 6 2
反应物中A、D、HCl的物质的量之比为1：2：8，故答案为：1：2：8．
点评：本题考查无机物的推断，把握氧化铁及铝热反应为解答本题的突破口，侧重于金属及其化合物相互转化的考查，（3）中计算为解答的易错点，题目难度中等．
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