Question

已知：①CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 kJ／mol；

② 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2 kJ／mol； ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH＝- Q3 kJ／mol

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）

A． 4Q1+0．5Q2 B． 4Q1+Q2+10Q3 C． 4Q1+2Q2 D． 4Q1+0．5Q2+9Q3

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：n(气体)= 5mol,由于n(CH4):n(H2)= 4：1,所以n(CH4)= 4mol； n(H2)= 1mol。（①+③×2）整理可得CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(;) ΔH＝- (Q1+2 Q3)kJ／mol；由于含有4mol的甲烷，所以燃烧放出热量是0．4(Q1+2 Q3)kJ；②+③×2整理可得2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝- (Q2+2 Q3)kJ／mol；由于含有1mol的氢气，所以燃烧放出热量是0．5(Q2+2Q3)kJ；因此体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为4(Q1+2 Q3)kJ+0．5 (Q2+2Q3)kJ=4Q1+0．5Q2+9Q3 KJ。故选项是D。

考点：考查物质发生反应的放出热量的计算的知识。