题目内容
7．某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究其原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成．设计实验方案，进行成分检
验．写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀． | |
| 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸． | |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中． | |
| 步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其 pH值 |
①配制250mL约0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸V mL．
③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%（只列出算式，不做运算）．
（4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L-1 Ba（OH）2溶液．
分析 （1）氢氧化钡能够与二氧化碳反应生成碳酸钡；
（2）步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中，BaCO3能和盐酸反应生成的二氧化碳气体能使石灰水变浑浊，故预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3；
步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值．预期现象和结论：pH＞9.6，说明有大量的OH-，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，假设成立；
（3）①依据配制一定物质的量浓度溶液的配制步骤选择合适的仪器，据此解答；
②盐酸体积最多不能多于50ml，根据50mL计算盐酸的最小浓度，应该是选大于最小浓度而且接近的；
③令250mL溶液中氢氧化钡的浓度为cmol/L，根据消耗的盐酸列方程计算c的值，进而计算250mL溶液中氢氧化钡的物质的量，据此计算样品中Ba（OH）2•8H2O的质量分数；
（4）根据氢氧化钡的溶解度估算饱和溶液的物质的量浓度，据此判断．
解答 解：（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，则由于Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3，
故答案为：Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3；
（2）步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中，BaCO3能和盐酸反应生成的二氧化碳气体能使石灰水变浑浊，故预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3；
步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值．预期现象和结论：pH＞9.6，说明有大量的OH-，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，假设成立；
故答案为：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀． | ---------- |
| 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸． | 有白色沉淀生成，说明有Ba2+ |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中 | 试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3 |
| 步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其 pH值 | pH＞9.6，说明有 大量的OH-，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，假设成立 |
故答案为：溶解；250ml的容量瓶；
②盐酸体积最多不能多于50ml，根据50mL计算盐酸的最小浓度，令盐酸的最小浓度为amol/L，则：
0.025L×0.1mol/L×2=amol/L×0.05L，解得a=0.1mol/L，应该是选大于最小浓度而且接近的，故选择0.1980mol/L的盐酸，
故答案为：0.1980；
③令250mL溶液中氢氧化钡的浓度为cmol/L，则：
0.025L×cmol/L×2=0.1980mol/L×V×10-3L，解得c=$\frac{0.198V}{50}$，
故Ba（OH）2•8H2O的质量分数=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%；
故答案为：$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%；
（4）室温下，氢氧化钡的溶解度为3.9g，溶液的物质的量浓度约是$\frac{\frac{3.9g}{171g/mol}}{0.1L}$=0.23mol/L，所以室温下不能配制1.0mol/L的1Ba（OH）2溶液，故答案为：不能．
点评 本题考查物质成分与含量测定、对实验方案的理解与设计、溶液配制、中和滴定、化学计算等，题目综合性强，难度较大，侧重对实验方案设计与化学计算．
Na2O2+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2（s）与CO2（g）反应时，放出452kJ热量时，转移电子数为1.204×l023 | |
| B． | CO的燃烧热为△H=-566kJ/mol | |
| C． | CO（g）与Na2O2 （S）反应的热化学方程式为CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）△H=-509kJ/mol | |
| D． | 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol |
| A． | 汽油燃烧 | B． | 氨气液化 | C． | 碳酸钙分解 | D． | 浓硫酸稀释 |
| A． |  蒸发食盐水 | B． |  用量筒量取液体 | C． |  测溶液的pH | D． |  干燥NH3 |
将铁片和碳棒按如图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（ ）| A． | 铁片是正极 | |
| B． | 一段时间后，碳棒质量增加 | |
| C． | 该装置能将电能转化为化学能 | |
| D． | 外电路中电子由碳棒流出经过电流计流向铁片 |
| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | FeCl3 | D． | Fe（OH）3 |
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
| 异戍醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
| 乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
| 乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
①在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸；
②缓慢加热A，回流50min；
③反应液冷至室温后倒入仪器甲中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；
④分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体；
⑤进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g．
请回答下列问题：
（1）该酯化反应的原子利用率是$\frac{23}{26}$（用分数表示）．
（2）实验中仪器B的作用是冷凝回流，步骤③中的仪器甲是分液漏斗．
（3）该同学开始加热A后，发现此前操作中有一处严重的疏漏，如何补救？装置冷却后再补加数片沸石或碎瓷片．
（4）步骤④中加入无水MgSO4是为了除去某种杂质，如何检验该杂质是否除尽？简述实验方法：取出部分产物，往其中中加入少量无水硫酸铜，若不变蓝，表明水已除尽．
（5）步骤⑤中，若温度计水银球的位置过高，则所收集馏分的沸点高于（填“高于”或“低于”）目标产物的沸点．
（6）本实验的产率是d（填标号）． a．30% b．40% c．50% d．60%