题目内容
16．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是（ ）| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | FeCl3 | D． | Fe（OH）3 |
分析 将铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁离子，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有亚铁离子，以此来解答．
解答 解：A．FeO和稀盐酸反应生成的氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色，故A正确；
B．Fe2O3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故B错误；
C．FeCl3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故C错误；
D．氢氧化铁溶于稀盐酸溶解，溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，溶液颜色发生了变化，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，题目难度中等，主要是三价铁离子、亚铁离子的检验方法，试题有利于培养学生分析、理解能力及灵活应用知识的能力．
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6．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子 | |
| B． | NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的 | |
| C． | 对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高 | |
| D． | 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 |
7．某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究其原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成．设计实验方案，进行成分检
验．写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管带塞导气管、滴管
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：
①配制250mL约0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸V mL．
③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%（只列出算式，不做运算）．
（4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L-1 Ba（OH）2溶液．
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成．设计实验方案，进行成分检
验．写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀． | |
| 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸． | |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中． | |
| 步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其 pH值 |
①配制250mL约0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸V mL．
③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%（只列出算式，不做运算）．
（4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L-1 Ba（OH）2溶液．
4．下列仪器中，不能加热使用的是（ ）
| A． | 锥形瓶 | B． | 试管 | C． | 容量瓶 | D． | 烧杯 |
11．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液 | B． | 75 mL 1.5 mol•L-1氯化钾溶液 | ||
| C． | 150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液 | D． | 50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液 |
，B的原子结构示意图为
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