题目内容

【题目】S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) ="=" SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) ="=" SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3

下列说法正确的是（ ）

A. △H3＝+0.33 kJ·mol-1

B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C. S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D. S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

【答案】C

【解析】

根据盖斯定律①－②即得到③，所以△H3＝△H1－△H2＝－0.33 kJ·mol-1，即单斜硫的能量高于正交硫的能量。因为能量越低，体系越稳定，所以正交硫比单斜硫稳定。答案C。

练习册系列答案
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甲取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。

（1）酚酞的作用是____________；写出该实验的离子方程式____________________________

（2）乙认为甲方案不严密。他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________________________________________

Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争

丙设计两组实验：

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实验2：在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。

（3）实验I①中产生的浅黄色固体是___________________(填化学式)。写出实验I②中产生黑色沉淀的离子方程式_________________________________________

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋。实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应，其主要原因可能是_____________________________________________________________________

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