题目内容
现用物质的量浓度为a mol?L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是
用标准标准NaOH溶液润洗；
用标准标准NaOH溶液润洗；
．（2）如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（H2SO4）=
| a ×(V2-V1) |
| 2V |
| a ×(V2-V1) |
| 2V |
（3）造成测定结果偏高的原因可能是
CD
CD
．A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管．
分析：（1）滴定管使用前应润洗；
（2）根据关系式2NaOH～H2SO4来计算；
（3）根据c（待测）=
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
（2）根据关系式2NaOH～H2SO4来计算；
（3）根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
解答：解：（1）滴定管使用前应用待测液润洗，故答案为：用标准标准NaOH溶液润洗；
（2）现用物质的量浓度为a mol?L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物质的量浓度，滴定终止时消耗NaOH溶液（V2-V1）mL，
由关系式：2NaOH～H2SO4；
2 1
a mol?L-1×（V2-V1）mL C（H2SO4）×VmL
c（H2SO4）=
=
mol/L；
故答案为：
；
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
可知，c（待测）偏小，故A错误；
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
可知，c（待测）不变，故B错误；
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
可知，c（待测）偏大，故C正确；
D．未用标准液润洗碱式滴定管，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
可知，c（待测）偏大，故D正确；
故选：CD．
（2）现用物质的量浓度为a mol?L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物质的量浓度，滴定终止时消耗NaOH溶液（V2-V1）mL，
由关系式：2NaOH～H2SO4；
2 1
a mol?L-1×（V2-V1）mL C（H2SO4）×VmL
c（H2SO4）=
| a mol?L-1×(V2-V1)mL |
| 2VmL |
| a ×(V2-V1) |
| 2V |
故答案为：
| a ×(V2-V1) |
| 2V |
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
D．未用标准液润洗碱式滴定管，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
故选：CD．
点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项和误差分析，把握实验基本操作．
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