题目内容
Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
（2）图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=
mol/L．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度
III．如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
曲线a是用
C
C
（填序号）．A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
用标准盐酸润洗2-3次
用标准盐酸润洗2-3次
．（2）图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=
| a(V2-V1) |
| V |
| a(V2-V1) |
| V |
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度
偏大
偏大
．（选“偏大”“偏小”“不变”）III．如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
曲线a是用
NaOH
NaOH
溶液滴定HCl
HCl
溶液；曲线b是用HCl
HCl
溶液滴定NaOH
NaOH
溶液；P点的坐标为（15，7）
（15，7）
；盐酸的物质的量浓度为0.1
0.1
mol/L．分析：Ⅰ．A．托盘天平的感量为0.1g；
B．量筒只能准确到0.1mL；
C．滴定管能准确到0.01mL；
D.200mL容量瓶只能配制200mL溶液；
E．测定pH，pH试纸不能湿润；
Ⅱ．（1）滴定管使用前应润洗；
（2）中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等；
（3）根据关系式c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）；
III．曲线a的pH升高，且开始pH=1，则为碱滴定酸；曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为酸滴定碱；P点时pH=7，溶液呈中性，由pH=1的盐酸计算其浓度．
B．量筒只能准确到0.1mL；
C．滴定管能准确到0.01mL；
D.200mL容量瓶只能配制200mL溶液；
E．测定pH，pH试纸不能湿润；
Ⅱ．（1）滴定管使用前应润洗；
（2）中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等；
（3）根据关系式c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）；
III．曲线a的pH升高，且开始pH=1，则为碱滴定酸；曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为酸滴定碱；P点时pH=7，溶液呈中性，由pH=1的盐酸计算其浓度．
解答：解：Ⅰ．A．托盘天平的感量为0.1g，则不能称取11.70g食盐，可称量11.7g，故A错误；
B．量筒只能准确到0.1mL，则不能量取12.36mL盐酸，故B错误；
C．滴定管能准确到0.01mL，所以可用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液，故C正确；
D.200mL容量瓶只能配制200mL溶液，不能配制500mL溶液，故D错误；
E．测定pH，pH试纸不能湿润，则测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故E错误；
故答案为：C；
Ⅱ．（1）滴定管使用前应用待测液润洗，故答案为：用标准盐酸润洗2-3次；
（2）由图可知，消耗盐酸为（V2-V1）mL，中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等，（V2-V1）a=c（NaOH）V，所以c（NaOH）=
mol/L，故答案为：
；
（3）滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，会导致体积读数偏大，测量结果偏大，故答案为：偏大；
III．开始pH=1，由pH=-lgc（H+），则c（HCl）=0.1mol/L，曲线a的pH升高，且pH=1，则为NaOH滴定HCl；曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为HCl滴定NaOH；P点时pH=7，溶液呈中性，则P点坐标为（15，7），故答案为：NaOH；HCl；HCl；NaOH；（15，7）；0.1．
B．量筒只能准确到0.1mL，则不能量取12.36mL盐酸，故B错误；
C．滴定管能准确到0.01mL，所以可用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液，故C正确；
D.200mL容量瓶只能配制200mL溶液，不能配制500mL溶液，故D错误；
E．测定pH，pH试纸不能湿润，则测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故E错误；
故答案为：C；
Ⅱ．（1）滴定管使用前应用待测液润洗，故答案为：用标准盐酸润洗2-3次；
（2）由图可知，消耗盐酸为（V2-V1）mL，中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等，（V2-V1）a=c（NaOH）V，所以c（NaOH）=
| a(V2-V1) |
| V |
| a(V2-V1) |
| V |
（3）滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，会导致体积读数偏大，测量结果偏大，故答案为：偏大；
III．开始pH=1，由pH=-lgc（H+），则c（HCl）=0.1mol/L，曲线a的pH升高，且pH=1，则为NaOH滴定HCl；曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为HCl滴定NaOH；P点时pH=7，溶液呈中性，则P点坐标为（15，7），故答案为：NaOH；HCl；HCl；NaOH；（15，7）；0.1．
点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，明确实验的原理、步骤、方法以及注意事项、实验基本操作即可解答，注意图象与酸碱中和的关系，P点pH=7为解答的易错点．
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