Question

（9分）某探究小组通过比较酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件：KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1，H₂C₂O₄溶液的浓度可选择0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。
（1）实验设计：请完成以下实验设计表。

实验编号	T/K	KMnO4浓度 ／mol·L－1	H2C2O4浓度 ／mol·L－1	实验目的
①	298	0.01 mol·L－1	0.1 mol·L－1	为以下实验做对照
②
③				探究浓度对反应速率的影响

（2）实验记录：实验中需要记录的数据是                                   。

Answer 1

（9分）（1）（7分）

实验编号	T/K	KMnO4浓度 ／mol·L－1	H2C2O4浓度 ／mol·L－1	实验目的
①
②	323	0.01 mol·L－1	0.1 mol·L－1	探究温度对反应速率的影响
③	298	0.01 mol·L－1	0.2 mol·L－1

（说明：因为是通过比较KMnO₄褪色时间长短来判断反应速率的快慢，实验③中仅可改变H₂C₂O₄的浓度，而不能改变KMnO₄的浓度。另外，选用浓度为0.1 mol·L^－1 KMnO₄会过量，而观察不到溶液褪色。）
（2）各组实验中溶液褪色的时间  （2分）

略