题目内容

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是  （  ）
A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度
A
在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂可以提高活化分子的百分数，而压强和浓度只能改变单位体积内活化分子数，而不能改变活化分子的百分数，答案是A。
练习册系列答案
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在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强（缩小体积） ②升高温度 ③通入CO2（体积不变）④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：

小题1:曲线由0→a段不产生氢气的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
有关的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小题2:曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小题3:曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小题4:曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是（  ）
A．升高温度B．增大压强C．降低浓度D．减小压强
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热B．加入硝酸钠固体
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁屑
对于反应2SO2 + O2 2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（   ）
(10分)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

(1)请填全表中的各空格；
(2)实验I中，NO的物质的量浓度(c)随时问(t)的变化如下图所示。请在给出的坐   标图中画出实验Ⅱ、III中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。
（9分）某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
（1）实验设计：请完成以下实验设计表。
实验编号
T/K
KMnO4浓度
／mol·L－1
H2C2O4浓度
／mol·L－1
实验目的
①
298
0.01 mol·L－1
0.1 mol·L－1
为以下实验做对照
②
 
 
 
 
③
 
 
 
探究浓度对反应速率的影响
（2）实验记录：实验中需要记录的数据是                                   。
用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A．给该反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释
C．向反应体系中加入适量浓盐酸D．将铁片换成铁粉

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