题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A、1mol?L-1的NaClO溶液中含有Na+的数目为NA |
| B、标准状况下，6.72LSO3中，含有硫原子的数目为0.3NA |
| C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
| D、标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、溶液体积不明确；
B、标况下，三氧化硫为固体；
C、N2与CO的摩尔质量均为28g/mol；
D、根据NO2与水的反应为歧化反应来分析．
B、标况下，三氧化硫为固体；
C、N2与CO的摩尔质量均为28g/mol；
D、根据NO2与水的反应为歧化反应来分析．
解答：
解：A、溶液体积不明确，故无法计算钠离子个数，故A错误；
B、标况下，三氧化硫为固体，故B错误；
C、N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，而N2与CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子，故C正确；
D、标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误；
故选C．
B、标况下，三氧化硫为固体，故B错误；
C、N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，而N2与CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子，故C正确；
D、标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |