题目内容
目前，科学家正在研究开发一种高能电池--钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS?Na2Sx，以下说法正确的是（ ）
| A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应 | ||
| B．充电时，钠极与外电源的正极相连 | ||
C．放电时，阳极发生的反应为：S
| ||
| D．若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g |
A、在放电时，硫单质得电子，作正极，钠失电子，作负极，故A错误；
B、充电时，钠极与外电源的负极相连，硫极与外电源的正极相连，故B错误；
C、放电时，是原电池反应，正极反应为：xS+2e-=Sx2-；故C错误；
D、电解AgNO3溶液时，阳极产生的1.12L（标况）气体，阳极0.05mol气体是氧气，即4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成0.05mol氧气转移电子为0.2mol，根据钠硫电池放电时的负极反应：2Na-2e-=2Na+，则会消耗金属钠0.2mol，即4.6g，故D正确；
故选D．
B、充电时，钠极与外电源的负极相连，硫极与外电源的正极相连，故B错误；
C、放电时，是原电池反应，正极反应为：xS+2e-=Sx2-；故C错误；
D、电解AgNO3溶液时，阳极产生的1.12L（标况）气体，阳极0.05mol气体是氧气，即4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成0.05mol氧气转移电子为0.2mol，根据钠硫电池放电时的负极反应：2Na-2e-=2Na+，则会消耗金属钠0.2mol，即4.6g，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是
工厂烟道气中SO2直接排放到空气中会形成酸雨污染环境．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程见图1：
（1）常温下，无污染天然海水pH约为8，呈 性．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式为 ．
（3）为研究脱硫率与温度、含硫烟气SO2浓度的关系，实验结果如下：
则T= ．由表中实验数据可得出的结论是 ．
（4）为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1.00L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不变．取出20.00mL溶液，加入2～3滴淀粉溶液后，用1.18×10-3mol?L-1的饱和碘水（密度为1g?cm-3）滴定，消耗19.07mL时溶液出现蓝色，则该厂烟道气中SO2的含量为 mg?L-1．
（5）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硫（SO2）方法，其脱硫机理如图2，脱硫率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3．
①该脱硫源理总反应的化学方程式为 ．
②为达到最佳脱硫效果，应采取的反应条件是 ．
（1）常温下，无污染天然海水pH约为8，呈
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式为
（3）为研究脱硫率与温度、含硫烟气SO2浓度的关系，实验结果如下：
| 实验序号 | 温度（K） | 含硫烟气SO2浓度（10-6mol．l-1） | 脱硫率（%） |
| Ⅰ | 298 | 400 | 99.5 |
| Ⅱ | T | 500 | 97.1 |
| Ⅲ | 313 | 400 | 94.3 |
（4）为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1.00L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不变．取出20.00mL溶液，加入2～3滴淀粉溶液后，用1.18×10-3mol?L-1的饱和碘水（密度为1g?cm-3）滴定，消耗19.07mL时溶液出现蓝色，则该厂烟道气中SO2的含量为
（5）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硫（SO2）方法，其脱硫机理如图2，脱硫率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3．
①该脱硫源理总反应的化学方程式为
②为达到最佳脱硫效果，应采取的反应条件是