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【题目】【化学——选修三:物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中,A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子;B和D的基态原子2p能级上均有两个未成对电子,E和F的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个,并且E-和F+的核外电子数相差8,G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4。回答下列问题:
(1)G的价层电子排布式为 ,该元素在元素周期表中的位置是 。
(2)A~G元素中,电负性最大的是 (填元素符号)。
(3)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是: (填元素符号)。
(4)B、C、D三种元素分别与A元素形成的化合物中稳定性由强到弱的顺序是: (填化学式)。
(5)由D和F形成的化合物F2D2中,所含化学键类型有 。
【答案】(1)3d64s2(3分)第四周期第VIII族(2)F
(3)C<O<N(3分) (4)H2O>NH3>CH4 (5)离子键、非极性共价键(3分)
【解析】试题分析:前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中,A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子,A是H;B和D的基态原子2p能级上均有两个未成对电子,则B会使C,D是O,所以C是N;E和F的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个,并且E-和F+的核外电子数相差8,则E是F,F是K;G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4,因此其核外电子数是26,即为Fe。
(1)Fe的价层电子排布式为3d64s2,该元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族。
(2)非金属性越强,电负性越大,A~G元素中,电负性最大的F。
(3)非金属性越强,第一电离能越大,N元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于氧元素,则B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是C<O<N。
(4)非金属性越强,氢化物越稳定,则B、C、D三种元素分别与A元素形成的化合物中稳定性由强到弱的顺序是H2O>NH3>CH4。
(5)化合物K2O2中,所含化学键类型有离子键和非极性键。