题目内容

18．下列关于化学键的说法中，正确的是（　　）
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．共价化合物中只含有共价键
C．一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键
D．金属元素和非金属元素化合一定形成离子键

分析 A．离子键本质是阴、阳离子间的静电作用；
B．共价化合物中原子之间通过共用电子对形成化学键；
C．离子晶体中一个阳离子周围存在多个阴离子；
D．金属元素和非金属元素可能形成共价键．

解答 解；A．离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力，故A错误；
B．共价化合物中原子之间通过共用电子对形成化学键，所以共价化合物中只含有共价键，故B正确；
C．离子晶体中一个阳离子周围存在多个阴离子，所以一个阳离子可与多个阴离子之间存在离子键，故C错误；
D．金属元素和非金属元素可能形成共价键，如氯化铝是由金属元素和非金属元素化合形成的共价化合物，只含有共价键，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了化学键，题目难度不大，注意把握共价键和离子键的含义及区别，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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8．下列原子结构示意图中，正确的是（　　）
A．B．C．D．
9．下列说法不正确的是（　　）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形成的
6．下列食物中，属于碱性食物的是（　　）
A．鸡蛋B．牛肉C．鱼D．黄瓜
13．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
A．Na+  1s22s22p6B．N3+ 1s22s22p6C．F?1s22s22p6D．O2?1s22s22p6
3．某小组同学利用原电池装置探究物质的性质．
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大．
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录．
装置编号电极A溶液B操作及现象
ⅠFepH=2的 H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
ⅡCupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是2H++2e-=H2↑．
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O．
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素．
编号溶液B操作及现象
Ⅲ经煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
ⅣpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
ⅤpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大．
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的溶液的酸碱性影响．
③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰．
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）．
10．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）
A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体
C．提高温度D．加入少量水
4．已知：1，3-丁二烯的一类二烯烃能发生与具有双键的化合物进行1，4-加成反应，生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：

在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式，完成下列反应的化学方程式：
（1）→
（2）+→
5．某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为Y+3X=2Z．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．

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