某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应. (1)写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式 . (2)该同学向反应后的固体中加入适量的稀.使其溶解并将溶液分装在两支试管中. ①向第一支试管中滴加KSCN溶液.溶液呈红色.该溶液中存在的阳离子有 . ②向第二支试管中加入适量铁粉.该过程中发生化合反应的离子方程式是 , 再向所得溶液中滴加溶液并放置一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式________________。

（2）该同学向反应后的固体中加入适量的稀，使其溶解并将溶液分装在两支试管中。

①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有______。

②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是________；

再向所得溶液中滴加溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是_________，

发生的氧化还原反应的化学方程式是________________。

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下列叙述中，正确的是

A．硫化氢的电子式为：

B．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅

C．实验室用稀硝酸与锌单质制备氢气

D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4 N_A

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A

C．在标准状况下，2.8 g N₂和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N_A

D．在常温常压下，2.24 L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中错误的是（　　）

A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na₂CO₃产生的二氧化碳多。B.等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。

C.等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与同浓度的盐酸反应，Na₂CO₃消耗盐酸的体积是NaHCO₃消耗盐酸体积的2倍

D.将石灰水加入NaHCO₃溶液中会产生白色沉淀，而加入Na₂CO₃溶液中也会产生白色沉。

下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下都为固态

C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同

D．金属元素在化合物中一定显正价

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S^2-离子数为0.1N_A

D．标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

Ⅰ、铜可采用如下方法制备：

方法一：火法炼铜：Cu₂S + O₂ 2Cu + SO₂

方法二：湿法炼铜： CuSO₄+ Fe FeSO₄+ Cu

上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为。

Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O晶体，实验室模拟回收过程如下：

①步骤2中反应的离子方程式是。

②步骤5中蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O晶体。

③步骤4中洗涤沉淀的操作为

④步骤3中可选用的“试剂1”是 (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe³⁺浓度为 [K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]。

下列说法正确的是（）

A．HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子

B．SiO₂与C0₂均为每摩含有4×6.02×10²³对共用电子对的酸性氧化物

C．Na₂S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生

D．明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化

按要求填空：

(1) 异戊烷（写出键线式）

(2) 2，2，4-三甲基-3-乙基庚烷（写出结构简式）

(3) 用电子式表示乙烯

(4)）写化学方程式:由丙烯 → 聚丙烯

（5）写化学方程式:由甲苯 → TNT

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