题目内容
铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S + O2 
2Cu + SO2
方法二：湿法炼铜： CuSO4 + Fe 
FeSO4 + Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好 ，原因是 （写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为 。
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：
①步骤2中反应的离子方程式是 。
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为
④步骤3中可选用的“试剂1”是 (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
【解析】
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案（1）自来水厂可以用氯气来杀菌、消毒，则氯气与水反应的离子方程式为：______________，此反应中氧化产物是______________。
（2）老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一块湿润的有色布条放到盛有干燥氯气的集气瓶中。有色布条很快变成“白色”布条。学生对此进行了猜测。
猜测一：氯气具有漂白性，能使有色布条褪色
猜测二：氯气与湿润有色布条上的水分作用，产生的次氯酸使有色布条褪色。
某同学设计如下实验装置，验证猜想是否正确：
I. 将预期的实验现象和结论填在下表中。
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 松开a处弹簧夹， b处弹簧夹 | 装置左边集气瓶中的有色布条 ，证明猜想一不正确。 |
| ② | 松开 | 装置右边集气瓶中的有色布条褪色， 说明猜想二 。 |
Ⅱ.该装置左右两边均设计了盛有氢氧化钠溶液的吸收装置，作用是 。
，使其溶解并将溶液分装在两支试管中。
溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是_________，
)>c(CO
)>c(H2CO3)
可表示为
，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示。
已知：
，如金刚乙烷表示为R－CH2CH3）
A．乙烧杯中发生还原反应
移向甲烧杯