题目内容
下列说法或解释不正确的是
A.等物质的量浓度的下列溶液中，
由大到小的顺序是①>②>③>④
B．室温下，向0. 01 mol
NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
C．向0.2 mol
NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol
NaOH溶液：
D．物质的量浓度均为1 mol
的NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl－的数目为3
(
表示阿伏加德罗常数的值）
53随堂测系列答案
2NO(g)＋O2(g)
7N2＋12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为： 。
Al(OH)3↓＋3NH4＋ ，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已完全。已知当溶液中Al3＋恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7 ，则Al(OH)3的溶度积常数为 (已知：lg2=0.3)。
常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。
的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_______。
常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取
的一种工艺如下：
【化学选修2-化学与技术】(15分)以硼镁矿(2Mg·B2O3·H2O·SiO2 )及少量Fe3O4、CaCO3 、Al2O3 )为原料生产硼酸的工艺流程如下：
（1）由于矿粉中含CaCO3 ，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_____。
（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2＋和SO42 －，还含有Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_________，H2O2 的作用为_________(用离子方程式表示)。
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_______。
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____。
（5）已知25 ℃时，硼酸( H3BO3)溶液中存在如下平衡：
H3BO3(aq)＋H2O(l)
[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq) K=5.7×10－10；
25 ℃时，0.7 mol·L－1硼酸溶液中c(H＋)≈ mol·L－1.
（6）已知25 ℃时：
化学式 | H2CO3 | CH3COOH |
电离常数 | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | K=1.75×10－5 |
下列说法正确的是_____________(填选项字母)。
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者＞后者
与
氧化能力相近，二者互为同位素
与
所含质子数相同，中子数不同
CH可以与氯化氢反应，得到氯乙烯
2SO2（g）+O2（g）两容器中三氧化硫物质的量随时间（t）变化的示意图为（ ）
