阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是( )A．标准状况下.4.48LCH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基B．常温常压下.31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子C．标准状况下.7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键D．1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol^-1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，4.48LCH₃CH₂OH中约含有1.204×10²³个羟基
	B．	常温常压下，31g白磷P₄和红磷P₈的混合中约含有6.02×10²³个磷原子
	C．	标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×10²³个碳碳双键
	D．	1molH₂O₂在MnO₂催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×10²⁴个电子

分析 A．气体摩尔体积适用对象为气体；
B．白磷和红磷分子都是由磷原子构成，依据N=$\frac{m}{M}$×N_A计算；
C．苯分子不含有碳碳双键；
D．双氧水分解中，双氧水既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子；

解答解：A．标况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．白磷和红磷分子都是由磷原子构成，31g白磷P₄和红磷P₈的混合物含有磷原子个数为：$\frac{31g}{31g/mol}$×N_A=N_A，约含有6.02×10²³个磷原子，故B正确；
C．苯分子不含有碳碳双键，故C错误；
D.1molH₂O₂在MnO₂催化作用下完全反应生成0.5mol氧气，注意1mol电子，转移的电子数约为6.02×10²³个电子，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握相关公式是解题关键，注意苯的结构，注意气体摩尔体积的适用对象，题目难度不大．

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5．从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是（　　）

	A．	室内着火马上开门窗		B．	炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
	C．	用明火检验燃气是否泄漏		D．	电器着火时用水浇灭

13．

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
	B．	只由这四种元素不能组成有机化合物
	C．	Z的单质与氢气反应较Y剧烈
	D．	X、Y形成的化合物都易溶于水

10．

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

	A．	非金属性：Z＜T＜X		B．	R与Q的电子数相差26
	C．	气态氢化物稳定性：R＜T＜Q		D．	最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色
	B．	油脂可用来制造肥皂
	C．	石油分馏得到的汽油是纯净物
	D．	煤的气化属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

7．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K₄[Fe（CN）₆]，1mol　AB^-中含有π键的数目为2N_A，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　 d．金属键　　　e．氢键　　　f．分子间的作用力
（3）E²⁺的价层电子排布图为

，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是加成产物CH₃OH分子之间能形成氢键（须指明加成产物是何物质）
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm³，阿伏加得罗常数为N_A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

14．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	CO₂分子比例模型：		B．	NH₄I的电子式：
	C．	乙醇的结构简式：C₂H₅OH		D．	K⁺最外层电子排布式：4S²4P⁶

11．一定温度下，将浓度为0.1mol•L-1的Na₂CO₃溶液加水不断稀释，下列各值始终增大的是（　　）

	A．	c（H⁺）		B．	c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
	C．	c（H⁺）•c（OH^-）		D．	$\frac{c（O{H}^{-}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$

12．以下反应式不正确的是（　　）

	A．	金属钠投入水中的离子方程式；Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+O₂↑
	B．	常温下，0.1mol/L氯化铵溶液pH=5的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
	C．	用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
	D．	乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+Cu₂O↓+3H₂O

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