Question

CaCO₃的摩尔质量为100g?mol^-1．将5.0g CaCO₃固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为（　　）

• A、5.0 mol?L^-1
• B、0.10 mol?L^-1
• C、1.0 mol?L^-1
• D、0.50 mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：n（ CaCO₃）=

5.0g

100g/mol

=0.05mol，碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据钙原子守恒得n（ CaCO₃）=n（Ca²⁺）=0.05mol，再根据C=

n

V

计算钙离子浓度．

解答： 解：n（ CaCO₃）=

5.0g

100g/mol

=0.05mol，碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据钙原子守恒得n（ CaCO₃）=n（Ca²⁺）=0.05mol，钙离子的物质的量浓度C=

n

V

=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，故选D．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，明确公式中m、M、C、V、n之间的关系式即可解答，再结合原子守恒进行计算，题目难度不大．